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Électrolyse
- MathieuL
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J'ai cherché en pharmacie mais ils n'en ont pas.
Y a-t-il un autre nom sous lequel ces produits sont mieux connus?
Merci.
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- LDré
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Tu peut faire venir en commande postal de la compagnie Canada Wide du sulfate de sodium .
J'ai déjà commandé des trucs de Canada Wide, j'ai pas été déçus.
LDré
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- Mario
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Mario
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- MathieuL
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Mario, j'ai déjà essayé cette méthode et je n'avais pas été totalement satisfait. Il y a aussi que je souhaite essayer cette autre façon.
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- MathieuL
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Est-ce normal?
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- Guimo
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J'ai débuté le processus d'électrolyse voilà 4 heures et il n'y a pas signe de petites bulles tel que décrit dans les textes qui décrivent cette opération.
Est-ce normal?
Non, car l'électrolyse de l'eau consiste à dissocier les molécules d'eau. Lors de l'électrolyse, l'oxygène retrouve sont état gazeux et remonte à la surface (d'où les petites bulles).
Le Na2SO4 sert uniquement à améliorer le rendement, car le sel dissout assure le passage de l'électricité dans la solution.
Pas de bulles, pas d'électrolyse.
Une différence de potentiel (voltage) plus élevée augmente habituellement la vitesse de la réaction, tout dépend de la concentration de ta solution.
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- Mario
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LDré merci mais j'ai finalement trouvé à Montréal après de longues recherches sur internet.
Mario, j'ai déjà essayé cette méthode et je n'avais pas été totalement satisfait. Il y a aussi que je souhaite essayer cette autre façon.
Dans ce cas, j'aimerais bien que tu nous tienne au courant des résultats et si cela fonctionne bien, nous donner ta recette.
Mario
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- MathieuL
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Finalement j'ai augmenté la concentration passant d'une cuillère à soupe par litre à quatre cuillères et le pétillement a débuté après quelques minutes seulement.
Dans la documentation consultée il était conseillée de calibrer le chargeur à 6v plutôt que 12v car "plus l'action est lente meilleur est le résultat".
Sur la photo ci-jointe on peut constaler que le pétillement est très marqué sur l'anode, la clé est recouverte de bulles.
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- Guimo
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Guimo, Je n'ai pas utilisé le sulfate de sodium (Na2So4) mais plutôt de la soude caustique (NaOH).
Hudroxyde de sodium ou sulfate de sodium, ça ne change rien, ces 2 bases (que tu les aies dissouts alors qu'ils étaient sous forme de sels ou déjà dissouts en solution) fournissent les ions (Na+ et OH-) nécessaires pour assurer le passage de l'électricité dans ton eau.
Ton truc semble avoir fonctionné en augmentant la concentration de ta solution. Cela dit, la réaction devrait normalement être instantanée, dès que tu mets en marche ton bloc d'alimentation.
Des bulles devraient se former sur l'anode ET la catode.
À 6V avec un tel volume d'eau, ça risque d'être un peu long... quoique je n'ai jamais mesuré exactement la différence. Quand on fait cette démo, on recueille toujours l'équivalent d'une petite éprouvette d'hydrogène et une moitié d'oxygène afin d'atteindre notre but (prouver le fait qu'il y a 2 atomes d'hydrogène pour 1 atome d'oxygène dans l'eau). Cela dit, dans ton cas cela ne fera probablement pas de différence. J'ai hâte de voir tes résultats!
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- MathieuL
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Guimo, en effet il y a autant de bulles qui se dégagent de la cathode que de l'anode. Le processus se manifeste environ 30 secondes après le branchement. Sans doute ce délais est-il causé par le fait que le chargeur est sélectionné à 6v et que la concentration de NaOH n'est pas maximale avant que ne se produise un précipité.
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- Norinox
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Norinox
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- MathieuL
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J'ai eu un problème avec la pince négative du chargeur que j'ai du remplacer par une pince de fortune. Le problème vient peut-être de là.
On peut voir avant et après l'allure de la lame et du rabot en général dans Outil manuel - Rabot Union Plane.
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